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Ley de Boyle

Escrito por leygaylussac 11-03-2018 en quimica. Comentarios (0)

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

su formula es:

           

Aqui un ejemplo en este video

https://youtu.be/H6rq59zUNcU

Ley de Charles

Escrito por leygaylussac 10-03-2018 en quimica. Comentarios (0)

La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1​Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

esta es su formula:

                                    

                                

   

Aqui un ejemplo en este video

https://youtu.be/_LgX_636SRw


Ley de Gay-lussac

Escrito por leygaylussac 10-03-2018 en quimica. Comentarios (0)

Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión p1 y una temperatura t1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor t2 entonces la presión cambiará a p2 y se cumplirá

esta es su formula:

                           

                             

P1=Presión inicial

T1= Temperatura inicial

P2= Presión final

T2= Temperatura final

Validez de ley

Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas. A altas presiones la ley necesita corregirse con términos específicos según la naturaleza del gas.

                     

Aqui  un ejemplo en este video

https://youtu.be/WlMdSGGKPzw